浙江嘉兴红土镍鄂式碎石机

答案B．下列说法不正确的是A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B．滴定管移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗C．检验红砖中的红色物质是否是FeO的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。解析FeO不溶于水，应溶于盐酸，所以正确操作步骤为：样品→粉碎→加适量稀盐酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故C错。答案C．短周期元素ABCD的原子序数依次递增，最外层电子数之和为，AC同主族，BD也同主族，AB在不同周期，XY均是由ABCD四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。

下列说法正确的是A．四种元素形成的简单离子半径按照DCBA的顺序逐渐减小B．A与其浙江嘉兴红土镍鄂式碎石机元素形成的二元化合物的晶体类型相同C．Z气体通入BaCl溶液中无现象，再滴入FeCl溶液则可看到有沉淀产生D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色解析由题给的信息，可推知XY分别为NaHSO和NaHSO，气体Z为SO，由此可推知短周期元素ABCD分别是HONaS。故A四种元素形成的简单离子半径应按照DBCA的顺序逐渐减小，A错误；B．NaH是离子化合物，B错误；C．由于盐酸的酸性比亚硫酸强，所以SO不能与BaCl反应，滴入FeCl溶液，则Fe++SO+HO=Fe++SO-+H+，Ba++SO-=BaSO↓。电解过程中为平衡AC中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。

又因Ni+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni+（高浓度）＞H+＞Ni+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH。若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl->OH-，则Cl-移向阳极放电：Cl---e-=Cl↑，电解反应总方程式会发生改变。C选项，将两个反应式分别编号为①和②，(②-①)÷可得：PCl(g)+Cl(g)=PCl(g);ΔH＝。

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由：PCl(g)+Cl(g)=PCl(g)断个P－Cl键断个Cl－Cl键成个P－Cl键×.cQ×c(.6c+Q-c)=，Q=，故C错。D选项，不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，如，V正（SO）：V逆（SO）=，V正（SO）=V逆（SO）。③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe(OH)；生成的气体F为NH，说明有NH+存在。④溶液H通入CO生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba(NO)溶液，引入了大量Ba+，所以沉淀I中一定有BaCO，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A+，所以这里也不能确定沉淀I中有A(OH)；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程浙江嘉兴红土镍鄂式碎石机还不能确定溶液X中是否存在C?。

答案D．（分）A是有机羧酸盐，BCD是常见化合物；ABCD焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。A的一个重要应用是根据A→P+H↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl使之沉淀，当浙江嘉兴红土镍鄂式碎石机完全沉淀时，溶液中Ca+的物质的量浓度至少为▲。（沉淀Ksp=×-，当溶液中离子浓度≤-mol·L-，可认为完全沉淀）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某浙江嘉兴红土镍鄂式碎石机还原性气体，设计实验证明分解产物中浙江嘉兴红土镍鄂式碎石机还原性气体的存在▲。③由C受热分解得到YD和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO，D为NaCO；NaHCONaCO+CO↑+HO；NaHCO+NaOH=NaCO+HO；由此可确定X为HO，Y为CO。④由有机羧酸盐A与NaOH等物质的量反应生成NaCO和一种气体单质，可联想到由无水醋酸钠与NaOH加热反应制取甲烷的脱羧反应：，由此迁移可知，A为甲酸钠（HCOONa），与等物质的量NaOH进行脱羧反应生成NaCO和氢气：。

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⑤E由两种元素组成，式量为，将E投入HO中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为g·L-。由计算可知气体Z的相对分子质量是，则Z为NH，由该反应：E+HO→NaOH+NH↑，可推知E由Na和N两种元素组成，再根据元素化合价可确定E是NaN。

由此可解答：A的化学式是HCOONa；Y的电子式是X的沸点比同主族同类型物质要高的原因是：水分子间存在氢键，从而使分子间作用力增加，因此有较高的沸点。设计证明分解产物中存在浙江嘉兴红土镍鄂式碎石机还原性气体CO的实验为：将所得气体先通过足量NaOH溶液（或通过盛有固体NaOH的干燥管），再通过澄清石灰水，若无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有浙江嘉兴红土镍鄂式碎石机还原性气体CO的存在。答案HCOONa（分）（分）水分子间存在氢键（分）NaN+HCl==NaCl+NHCl（分）Na++CO-+HO+CO====NaHCO↓（分）.×0-mol·L-（分）将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有浙江嘉兴红土镍鄂式碎石机还原性气体CO的存在。（分）（其浙江嘉兴红土镍鄂式碎石机合理答案也给分）．（分）汽车尾气中的NOx是大气污染物之科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。①CH(g)＋NO(g)NO(g)＋CO(g)＋HO(g)△H＜②CH(g)＋NO(g)N(g)＋CO(g)＋HO(g)△H＜③CH(g)＋NO(g)N(g)＋CO(g)＋HO(g)△H＝▲。（用△H和△H表示）在恒压下，将CH(g)和NO(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度不同投料比时，NO的平衡转化率见下表：投料比n(NO)/n(CH)00KKK60%3%8%5%%0%①写出该反应平衡常数的表达式K=▲。

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）③K时，将投料比为的NO和CH的混合气体共0.0mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO的体积分数▲。连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图图图①NiO电极上NO发生的电极反应式：▲。②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理×0L（标准状况下）该尾气需要甲烷g，则尾气中V(NO)?V(NO)=▲在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH，然后再分别充入等量的NO和NO。在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图所示：①从图中可以得出的结论是结论一：相同温度下NO转化效率比NO的低结论二：在50℃-℃时，NOx转化率随温度升高而增大，℃-℃时NOx转化率随温度升高而减小结论二的原因是▲②在上述NO和CH反应中，提高NO转化率的措施有_____▲____。(填编号)A．改用高效催化剂B．降低温度C分离出HO(g)D．增大压强E．增加原催化剂的表面积F．减小投料比n(NO)/n(CH)解析为目标方程式③，所以，①该反应的平衡常数的表达式②平衡常数K不受浓度和压强的影响，只受温度的影响，温度不变K不变。②×04L（标准状况下）尾气中含NOx的体积为：×04L×.2%=2L，NOx的物质的量为：。设NO和NO的物质的量分别为xymol，根据反应化学方程式①和②：①CH(g)＋NO(g)NO(g)＋CO(g)＋HO(g)gmyym=y②CH(g)＋NO(g)N(g)＋CO(g)＋HO(g)gm(x+y)m=(x+y)则：x+y=x=.mol(x+y)+y=解得：y=.mol所以，尾气中V(NO)?V(NO)=?。

①从图变化曲线分析，结论二的原因是：在50℃-50℃时，反应未达到平衡，反应浙江嘉兴红土镍鄂式碎石机还在正向进行；故NOx转化率随温度升高而增大；在在50℃-℃时反应已达到平衡状态，因为该反应是放热反应，此时温度升高平衡逆向移动，故NOx转化率随温度升高而减小。所以要提高NO转化率，可降低温度，降低温度能使平衡正向移动，从而提高NO转化率；分离出HO，相当于减小生成物的浓度，使平衡正向移动，从而提高NO转化率；减小投料比n(NO)/n(CH)，相当于增加反应物CH的浓度，使平衡正向移动，从而增大NO转化率。

答案（分）①（分）不变（分）②7.%（分）①NO+O--e-=NO（分）②（分）①原因是：在50℃-50℃时，反应未达到平衡，反应浙江嘉兴红土镍鄂式碎石机还在正向进行。（分）℃-℃时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高而减小。（其他合理答案也给分）（分）②BCF（分）8．（4分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。废铁屑中的杂质不与盐酸反应不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃0080溶解度(g/gHO)74498558557实验室制备操作步骤如下：Ⅰ打开弹簧夹K，关闭弹簧夹K，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

从FeCl溶液制得FeCl6HO晶体的操作步骤是：加入▲_后▲_过滤洗涤干燥．试写出吸收塔中反应的离子方程式：▲。

FeCl的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成mL溶液；取出mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-NaSO溶液滴定，消耗VmL（已知：I+SO-?I-+SO-）。①滴定终点的现象是：▲_②样品中氯化铁的质量分数▲_解析根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl，是利用铁与盐酸反应生成FeCl，然后把FeCl氧化成FeCl，先制得FeCl·HO晶体，再脱结晶水制得无水FeCl。

烧杯中足量的HO溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl溶液放入烧杯中进行氧化。

从FeCl溶液制得FeCl6HO晶体的操作步骤是：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥．从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是Fe+Cl=FeCl，因此，进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成FeCl溶液，所以吸收剂应是FeCl溶液，反应的离子方程式为：Fe++Cl=Fe+。捕集器收集的是气态FeCl，FeCl的相对分子质量是1.，由相对分子质量为的铁的氯化物可以推出，当温度超过7K时，二分子气态FeCl可以聚合生成双聚体FeCl。

（备注：FeCl属共价型化合物，能溶于乙醚丙酮等有机溶剂，在67K蒸气中有双聚体，102K以上分解为单分子）。

①称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成mL溶液；取出mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用NaSO溶液滴定，滴入一滴NaSO溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。

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浙江嘉兴红土镍鄂式碎石机粉煤灰深加工用什么设备好一般在制粉煤灰时要用到工业制粉设备，目前雷蒙磨类型多种，以雷蒙雷蒙磨高压雷蒙磨梯形雷蒙磨等使用最为广泛，但这些雷蒙磨对于加工粉煤灰，不能实现大批量生产，在大型工程中，使用立式雷蒙磨可以解决问题。

参考资料工业制粉设备专题制砂机械反击式破碎机生产线震动磨机是什么用途的用途系列振动磨是一种新型的高效制粉设备，有单筒式双筒式和三筒式三种结构型式，其中系列振动磨运用范围最为广泛。振动磨是利用圆筒的高频振动，筒中的钢球或钢棒介质依靠惯性力冲击物料，介质冲击物料时的加速度可达，因此具有结构紧凑体积小重量轻能耗低产量高粉磨粒度集中流程简化操作简单维修方便衬板介质更换容易等优点，可广泛用于冶金建材矿山耐火化工玻璃陶瓷石墨等行业制粉。由电动机通过挠性联轴器和万向联轴器带动激振器的轴旋转，激振器的轴上带有偏心块，由于带偏心块轴的旋转使双圆筒做近似的圆振动。筒体内充填研磨介质钢球或钢棒和待粉磨物料，物料既可从上圆筒的进料口进入，上圆筒内粉磨完毕的物料流入下圆筒继续粉磨，从下圆筒的出料口排出，单进单出；物料也可同时进入上下圆筒进行粉磨，然后同时排出，双进双出或双进四出。筒体做圆振动时，筒内的介质和物料在筒内翻转，互相冲击，这种有规律的翻转冲击和介质的自转，使物料在短时间内得到粉碎，并达到理想的粉碎效果。双圆筒依靠联接板固定成一体，联接板上同时固定着激振器，且激振器需通水冷却，双圆筒由隔振弹簧支承，弹簧支座固定在不参振的底架上。系列振动磨的激振器由四组主副偏心块组成，调整副偏心块和主偏心块的相位角，可改变激振力的大小，从而达到调整振幅大小的目的，振动磨双振幅的近似值可以从振幅标示牌上读出。

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