工业生产纯碱的工艺流程

已知：①粗盐水中含有MgClCaCl；②常温下，NH极易溶于水，CO能溶于水，③NaHCO加热易分解，NaCO加热不易分解。

完成下列填空：粗盐水加入沉淀剂NaOHNaCO分别除去MgClCaCl，固体C为，书写其中一个反应的化学方程式；在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaClNHCO和HO相互作用析出NaHCO,写出该反应的化学方程式。

“碳酸化”后过滤获得的NHCl可用作肥，也可先(填“加热”或“冷却”)NHCl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是；“煅烧”时，NaHCO分解生成的气体D是，若将气体D直接排入空气不合理的理由是。Mg(OH)和CaCO；MgCl+NaOH=Mg(OH)+HO或NaCO+CaCl=CaCO↓+NaCl有利于溶液吸收溶液CO气体；NaCl+NH+CO+HO=NaHCO↓+NHCl氮；加热；NH；CO或二氧化碳；可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。NaOH和MgCl生成Mg(OH)沉淀，NaCO和CaCl生成沉淀CaCO，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO气体NHCl中含有氮元素可用作氮肥，NHCl和氢氧化钙生成氯化钙和氨气和水NaHCO分解生成碳酸钠，水，二氧化碳NaHCO加热易分解，NaCO加热不易分解进行解答马上分享给同学据魔方格专家权威分析，试题“下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。已知：①粗盐水中含有MgCl”主要考查你对水（蒸气）的检验，粗盐的提纯，空气的检验，物质的相互转化和制备等考点的理解。

考点名称：水（蒸气）的检验水蒸气的检验方法：用无水硫酸铜，如无水硫酸铜由白色变为蓝色，则说明有水存在。

工艺流程

考点名称：粗盐的提纯粗盐提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca+，Mg+，SO4-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca+，Mg+，SO4-则可通过加入BaClNaOH和NaCO溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO固体和NaOH溶液来除去。粗盐提纯实验实验过程：溶解在天平上称量剩下的粗盐，计算在0毫升水中大约溶解了多少克粗盐。加入过量BaCl(去除硫酸根离子)BaCl+NaSO==BaSO↓+NaCl加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl+NaOH==Mg(OH)↓+NaCl加入过量NaCO(去除钙离子及BaCl中的钡离子)NaCO+CaCl==CaCO↓+NaClNaCO+BaCl==BaCO↓+NaCl（注：，两步可互换。

）过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,NaCO,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）蒸发结晶.实验步骤：溶解：用托盘天平称取克粗盐（精确到0.克），用量筒量取0毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。

过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。）元素变化反应前：NaClMgClCaClNaSO加入BaCl（过量）产生BaSO沉淀溶液内工业生产纯碱的工艺流程还剩：NaClMgClCaClBaCl加入NaCO（过量）产生CaCO沉淀和BaCO沉淀溶液内工业生产纯碱的工艺流程还剩NaClMgClNaCO加入NaOH（过量）产生Mg（OH）沉淀溶液内工业生产纯碱的工艺流程还剩：NaClNaCONaOH加入HCl（过量）产生COHO溶液内工业生产纯碱的工艺流程还剩HClNaCl蒸发后：NaCl实验现象溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

工业生产纯碱

过程中玻璃棒的作用：溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：引流蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅考点名称：空气的检验空气检验方法：用燃着的木条，如果木条燃烧一会后熄灭，则证明有空气的存在。

横向：金属+非金属（无氧酸）盐碱氧+酸氧（含氧酸）盐含氧酸盐碱氧+酸氧盐+盐两种新盐交叉：酸+碱氧盐+水碱+酸氧盐+水酸+盐新酸+新盐；碱+盐新碱+新盐金属+酸盐+金属+盐新盐+新金属（1）金属+盐新盐+新金属（置换反应）以上内容为魔方格学习社区（mofanggecom）原创内容，未经允许不得转载！与“下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。已知：①粗盐水中含有MgCl”考查相似的试题有：（分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：粗盐水加入沉淀剂AB除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样溶解沉淀蒸发冷却结晶烘干。答案（分）过滤过滤(每空分)有晶体析出（或出现浑浊）（分）碳酸钠溶解度较大（分）NHCl（分）取样，加硝酸酸化，加硝酸银，若有白色沉淀。（分）NH++OH-=NH↑+HO（或NH++Ca(OH）=NH↑+HO+Ca+也给分)（分）（a-b）/6a﹪(也可以是化简后的式子)（分）解析试题信息0-0学年江苏省江都市大桥中学九年级下学期期中考试化学试题工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成下列填空：写出流程中一种氧化物的化学式____________。NH溶于水得到氨水，该溶液的PH____________(填写“大于”“小于”或“等于”)写出下列反应的化学方程式：①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：____________。工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是____________写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式____________。

NH溶于水得到氨水，该溶液的PH（填写“大于”“小于”或“等于”）写出下列反应的化学方程式：①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：。工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式。考点：粗盐提纯点评：粗盐提纯中的基础知识和其中所涉及到的化学思想属于中考必考的部分，可以出选择填空和大题，注意审题细心。实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样__________沉淀____________________冷却结晶__________烘干。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________________．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：______________________。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。后搜索试题查看答案无广告!!!Ca(OH)或CaONaCO溶解过滤蒸发过滤有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大NHCl取少量试样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液有白色沉淀，该阴离子是氯离子NH＋＋OH－NH↑＋HOw(NaHCO)＝(m表示反应前样品质量，m表示加热后固体的质量)解析根据沉淀剂A的来源，可知A可能是CaO或Ca(OH)。

氨化后的氯化钠溶液中通入CO酸化，因在氨的作用下会产生碳酸氢钠：NaCl＋NH·HO＋CO=NaHCO↓＋NHCl，由于NaHCO的溶解度较小，从溶液中析出。滤液中含有NHCl，Cl－的检验通常是用HNO酸化的AgNO溶液，若能产生白色沉淀，可证明Cl－的存在。NaHCONaCO＋CO↑＋HOΔm 6x  m－mx＝则NaHCO的质量分数为：ω(NaHCO)＝。考点名称：工业生产纯碱工业生产纯碱：纯碱（学名碳酸钠）实际上是盐，由于工业生产纯碱的工艺流程在水中发生水解作用而使溶液呈碱性。这些性质使工业生产纯碱的工艺流程们被广泛地用于制玻璃肥皂纺织印染漂白造纸精制石油冶金及其他化学工业等各部门中。一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取；当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工可以使用。其生产原理是：用硫酸将食盐转变成硫酸钠NaCl+HSONaHSO+HCl↑NaCl+NaHSONaSO+HCl↑将硫酸钠与木炭石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙NaSO+CNaS+CO↑NaS+CaCONaCO+CaS存在原料利用不充分成本较高设备腐蚀严重等氨碱法生产硫酸：氨碱法是由比利时人索尔维发明的，所以，氨碱法也称为索尔维制碱法。

原料：CaCONaClNH1．生成碳酸氢钠和氯气铵将CO通入含NH的饱和NaCl溶液中NH+CO+HO==NHHCONaCl+NHHCO==NaHCO↓+NHCl．抽取碳酸钠NaHCONaCO+CO↑+HO↑氨碱法生产原理：氨碱法的优点：原料便宜易得，氨和部分二氧化碳可循环利用，产品纯度高，步骤简单。联合制碱法：我国化学侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品的一种用途为化肥或电解液或焊药等。

沉淀池中发生的化学反应方程式是NH＋CO＋HO＋NaCl＝NHCl＋NaHCO↓或NH＋CO＋HO＝NHHCONHHCO＋NaCl＝NaHCO↓＋NHCl。从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH+的浓度，使NHCl更多地析出②使NaHCO转化为NaCO，提高析出的NHCl纯度联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。

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