碳酸钙生产流程,碳酸钙生产流程图

后搜索试题查看答案无广告!!!Ca(OH)；将Ca(OH)与水分离；CaCO＋CO＋HO=Ca(HCO)；NaCO＋CaCl=CaCO↓＋NaCl解析试题分析：分析流程发生的化学反应：石灰石中的主要成分是碳酸钙，高温分解生成二氧化碳和氧化钙，A为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，得到悬浊液，过滤得到澄清石灰水，与C二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，经脱水干燥粉碎得到轻质碳酸钙。故物质B的化学式Ca(OH)；因为得到悬浊液，过滤操作的目的是使没溶解的氢氧化钙和溶液分离；在B+C→CaCO的过程中，应控制物质C的流量，因为过量的二氧化碳能与碳酸钙和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，减少碳酸钙的生成；生成碳酸钙的方法很多如：NaCO与CaCl或氢氧化钙反应生成CaCO，注意考虑成本转化率能源污染等方面。考点名称：盐的性质盐的定义盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。

根据阳离子不同，可将盐分为钠盐钾盐钙盐钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(NaCO)碳酸氧钠(NaHCO)碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO)。例如胆矾(CuSO·HO)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu+的溶液一般为蓝色，含Fe+的溶液一般为浅绿色，含Fe+的溶液一般为黄色。盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH+,NO-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO-的盐中，AgSO,CaSO微溶，BaSO难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱含CO-的盐，NaCO(NH)COKCO易溶，NaCO微溶，其余难溶〕。盐的化学性质盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如Fe+CuSO==FeSO+Cu规律反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。

碳酸钙生产

盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)规律反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。重要的化工原料制烧碱，广泛用于玻璃纺织造纸等工业焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多实验室制取CO，重要的建筑材料，制补钙剂农业上配制波尔多液，实验室中用作水的检验试剂，精炼铜易错点①“食盐是盐是对的，但“盐是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。③日常生活中碳酸钙生产流程,碳酸钙生产流程图还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO溶液，从CuSO溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO·HO，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。

硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。如NaCOZnSOAgNOKMnOKClO分别读作碳酸钠硫酸锌硝酸银高锰酸钾氯酸钾。其他Cu(OH)CO读作“碱式碳酸铜”，NaHSO读作“硫酸氢钠”，NaHCO读作“碳酸氢钠”。如NaCO·HO==NaCO+HO；CaSO·HO==CaSO+HO。

侯氏制碱法我国化工专家侯德榜于-年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。

其主要原理是NH+CO+HO==NHHCONHHCO+NaCl==NaHCO↓+NHCINaHCO==NaCO+HO+CO↑NH与HO，CO反应生成NHHCO。

生产流程

在第点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于NHCI在低温时溶解度非常低，使NHCl结晶析出，可做氮肥。加热NaHCO得到NaCO.优点保留了氨碱法的优点，消除了碳酸钙生产流程,碳酸钙生产流程图的缺点，提高了食盐的利用率，NHCl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl毁占耕田的问题。考点名称：化肥化学肥料的概念：化学肥料是指以矿物空气水做原料，经过化学加工制成含有植物生长所需的营养元素的物质，简称化肥。农作物所必需的营养元素有碳氢氧氮磷钾钙镁等，其中氮磷钾需要量较大，因此氮肥磷肥钾肥是最主要的化学肥料。

常见化学肥料：氮肥①作用：氮是合成蛋白质核酸和叶绿素的重要元素，氮肥充足会使植物枝繁叶茂果实硕大。例如NaOH+NHNO=NaNO+HO+NH↑检验按根离子(NH+)时，需有可溶性碱和红色石蕊试纸。请注意，通常情况下氨水指氨气溶于水后生成的一水合氨(NH·HO)，切勿将氨水的化学式写成NHOH，因为氨水中没有NHOH存在。②常见磷肥有磷矿粉Ca(PO)钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙磷酸二氢钙Ca(HPO)和CaSO的混合物等。

②种类磷酸按〔磷酸二氢铵NHHPO和磷酸氢二按(NH)HPO的混合物」硝酸钾(KNO)。②弊：a不合理施用化肥会带来很多环境问题，一方面化肥中含有一些重金属元素有毒有机物和放射性物质，施人后会引起潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中，因某些成分的积累流失或变化，引起土壤酸化，水域中氮和磷含量升高，氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水大气环境的污染。使用化肥的注意事项：①铰态氮肥不能与碱性物质(如碱草木灰等)一起使用，因为铵态氮肥中的NH+遇到OH-会生成易挥发的NH，降低肥效。

②使用氨水或磷酸氢铵时要防止挥发，立灌溉或用土盖上，人要站在上风口，因氨气对人的眼鼻等膜有刺激作用。化肥鉴别的方法：①一看二闻三溶看外观，氮肥钾肥为白色晶体，磷肥是灰白色粉末；闻气味，碳酸氢按有强烈的氨味，可直接将碳酸钙生产流程,碳酸钙生产流程图与其他氮肥相区别；加水溶解，氮肥钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。其他常见氮肥可按下列步骤鉴别注意硫酸铵氯化铵硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，因为硝酸银与硫酸铵反应，可能生成微溶物硫酸银，也可能出现沉淀。

所以要区分含SO-Cl-和NO-的三种物质时，一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO-的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有Cl-的物质，无现象的则是含有NO-的物质。③化肥鉴别歌鉴别化肥简易行，无锈铁片火烧红；化肥分别铁上放，各自现象皆不同；遇铁冒烟化成水，定是尿素不可疑；若是只熔不冒烟，刺鼻气味是磷铵；一阵烟后冒火星，必是硝铵显神通；铁上发出紫火焰，吱吱微响是硫铵；要想测知氯化铵，触铁味如浓盐酸；磷肥多为灰白色，置于红铁味难闻；放于红铁爆噼啪，无氨味者硫酸钾，氨化磷肥与有别，无烟臭气呛煞人；上述现象若不符，其中有诈须谨慎；认真鉴别把握准，防止上当把钱费。蒸发结晶原理蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO的混合物中NaCl多而KNO少时，可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO。当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。如硝酸钾属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。

实验过程在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的/，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干降温结晶先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO的混合物中KNO多而NaCl少时，可采用此法，先分离出KNO，再分离出NaCl。

原理①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的不能溶解的溶质会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了多余的溶质会析出。

②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，要用到氯化钠的结晶方法蒸发结晶，反之则用降温结晶。

溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。⑤氢氧化钙和气体除外，因为其溶解度曲线为随温度升高而降低，所以采用冷却热饱和溶液时，应降温，其余方法相同。结晶法分离混合物：对于几种可溶性固态物质的混合物可根据碳酸钙生产流程,碳酸钙生产流程图们的溶解度受温度影响大小的不同，采用结晶法分离。

如分离KNO和少量NaCl的混合物，可先将碳酸钙生产流程,碳酸钙生产流程图们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。考点名称：化学反应方程式的书写化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。

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