石灰石主要成分中阳离子是

目前国内大多厂家采用热法磷酸与石灰石粉混合后送至仓库熟化,然后烘干粉碎后出厂,但是热法磷酸因其成本高,缺乏竞争力。湿法磷酸中的铁铝镁等阳离子型杂质可通过调节pH值以盐的形式析出而脱除,脱氟的方法通常有化学沉淀法溶剂萃取法和真空浓缩法。电感耦合等离子体原子发射光谱法测定阳离子交换树脂中种金属元素《理化检验(化学分册)》年第期阳离子交换树脂广泛应用于各种水处理过程中,对于纯水或超纯水的制备,所用阳离子交换树脂中杂质离子的含量直接关系到出水水质的高低。阳离子交换树脂的分子结构中含有大量的有机物,为测定其中无机金属元素,必须除去有机物,因有机物的存在会干扰或者完全阻止分析反应过程。阳离子交换树脂分子结构中的苯乙烯二乙烯基苯聚合物分子骨架在普通的酸碱条件下不能溶解,必须采用强腐蚀性的混合酸才能使其溶解,且混合酸用量大,反应时间长。双测定法评定石灰石中CaCO含量文章快照合的c的摩尔数简写为：c谚三：i—cj测定c简介：I．测定原理：在石灰石碳酸镁中_一个cl和一个镁离子结囵●接创新《化工之友)21年第期台，那么只要测出镁离子摩尔数知道与镁结合的c。

．测定步骤：称取克试样，用测钙离子的方法对试样进行处理从毫升容量瓶中移取5毫升试液，加PH=的氨缓冲溶液，加铬黑T指示剂，用．5(hnol／LEDTA标液滴定，直至终点。

”．：试样量(克)v：加铬黑T指示剂，消耗EDTA的体积(m)：测定钙离子所消耗的EDTA的体积(m)c。

GBWa石灰石成分分析标准物质保存条件干燥处使用注意事项使用时样品在±℃烘干后，放于干燥器中保存备用。使用开封后应拧紧内外盖，最小取样量为mg特征形态固态基体石灰石主要分析方法火焰原子吸收法称量法滴定法等多种方法。

主要成分

考点名称：盐的性质盐的定义盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐钾盐钙盐钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐碳酸盐，硝酸盐等。

生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(NaCO)碳酸氧钠(NaHCO)碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO)。例如胆矾(CuSO·HO)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu+的溶液一般为蓝色，含Fe+的溶液一般为浅绿色，含Fe+的溶液一般为黄色。盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH+,NO-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO-的盐中，AgSO,CaSO微溶，BaSO难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱含CO-的盐，NaCO(NH)COKCO易溶，NaCO微溶，其余难溶〕。盐的化学性质盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如Fe+CuSO==FeSO+Cu规律反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。

盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)规律反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。

重要的化工原料制烧碱，广泛用于玻璃纺织造纸等工业焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多实验室制取CO，重要的建筑材料，制补钙剂农业上配制波尔多液，实验室中用作水的检验试剂，精炼铜易错点①“食盐是盐是对的，但“盐是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。

石灰石主要

③日常生活中石灰石主要成分中阳离子是还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO溶液，从CuSO溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO·HO，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。如NaCOZnSOAgNOKMnOKClO分别读作碳酸钠硫酸锌硝酸银高锰酸钾氯酸钾。其他Cu(OH)CO读作“碱式碳酸铜”，NaHSO读作“硫酸氢钠”，NaHCO读作“碳酸氢钠”。如NaCO·HO==NaCO+HO；CaSO·HO==CaSO+HO。

中阳离子是

侯氏制碱法我国化工专家侯德榜于-年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是NH+CO+HO==NHHCONHHCO+NaCl==NaHCO↓+NHCINaHCO==NaCO+HO+CO↑NH与HO，CO反应生成NHHCO。在第点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于NHCI在低温时溶解度非常低，使NHCl结晶析出，可做氮肥。

加热NaHCO得到NaCO.优点保留了氨碱法的优点，消除了石灰石主要成分中阳离子是的缺点，提高了食盐的利用率，NHCl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl毁占耕田的问题。考点名称：化学实验方案设计和实验现象的分析化学实验现象的规律：种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰(描述物质的燃烧现象：一光二热三生成）例如：镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。

阳离子是

再如，硫在氧气中燃烧的现象：①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫受热先熔化，再汽化，才燃烧)；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。．加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色质量变化及产物中是否有水和气体产生例如：加热碳酸氢铵的现象：有一股刺激性的气味产生；试管壁上有水珠生成；有使澄清石灰水变浑浊的气体生成；试管内的白色固体逐渐消失。．在溶液中进行的化学反应的实验现象主要包括反应物(液态)的物质和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生。化学实验现象的描述“五忌”：化学实验现象是指用眼看鼻闻，耳听手感等方式能够感觉列的物质在化学变化中所表现出来的外部特征。．忌把实验现象的先后顺序表述颠倒表述实验现象，要按照现象的先后顺序进行表述如“铁丝在氧气中燃烧”的实验现象不能表述成“剧烈燃烧，生成一种黑色固体，放出热量，火星四射”，因为学生首先观察到的是“剧烈燃烧火星四射”，才发现“生成一种黑色物质”。．忌把物质的名称当做实验现象物质的名称是根据实验现象数据经过综合分析判断得出的，通过外表现象是“看”不出来的。如用澄清石灰水来鉴别氧气和二氧化碳时，不能直接说二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而应该说使澄清石灰水变浑浊(现象)的物质是二氧化碳(结论)，无明显变化的物质是氧气。

．忌表述现象表面很多化学反应的现象十分复杂，有些现象易被忽视，导致在表述实验现象时顾此失彼，给实验分析推断结论带来困难。．忌把“白色”与“无色”混淆白色是指物质对光的反射所产生的一种视觉现象，而无色则是光能全部透过物质所产生的现象。

主要成份是

实验方案的设计与评价：近几年的各地实验题侧重考查对实验进行设计分析和评价，其中设计型实验题更是热点。②给出实验的目的，要求设计实验方案，达到实验的目的：③给出实验方案，评价实验的合理性，实验现象或结论的正确性。．实验方案的设计实验方案设计的基本思路实验设计是指存进行科学实验探究之前，实验者依据一定的目的要求．运用已有的知识原理，设计出科学合理的实验方案(其中包括实验器材实验原理实验操作步骤）。整个实验思路和实验方法的确定都要以化学基本知识和基本原理及其他学科知识为依据，以确保实验的科学性正确性②可操作性，在设计实验时，从实验器材的选取实验操作的实施到实验结果的产生，都要具有可操作性③简约性。设计实验时，要考虑到实验原料容易获得且价格较低实验装置比较简单实验操作比较简便操作步骤简便易行实验时间比较短。②实验目的：明确实验的具体目的是什么③实验原理：明确实验可能发生的变化及反应，要求反应个数少，消耗的原料少，原料利用率高，且反应有利于向目标物方向进行。

④实验装置的设计：根据发生的反应选择适当的仪器组成实验装置，装置的连接顺序一般是：化学实验设计的基本步骤①思考问题的顺序a．围绕主要问题思考。例如，涉及气体的制备和检验时，这类实验的操作程序及连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

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