山东大理石怎样从铜矿中提练铜

T实验室制取气体气体的性质探究主要考查COSONH气体，氯气和氨气的实验室制取原理的化学方程式二氧化硫的性质，如漂白性山东大理石怎样从铜矿中提练铜还原性氧化性；及相关问题设置，如装置的连接顺序装置中试剂的作用及尾气的吸收防倒吸装置的选取等。注意对图表或图象的分析，如化学平衡图象物质成分的鉴定（计算量有可能增加）注重实验评价与方案的设计，将是一个新的动向，主要包括物成分成的鉴定实验装置设计存在的优点和缺陷，并进行改造。写出实验室制取气体的反应离子方程式________________________________操作B和过滤A中都用到一种相同的仪器，山东大理石怎样从铜矿中提练铜在操作B中的作用是_______________为得到比较纯净的FeCl3.HO,操作B须采取的措施是____________________________________________________________________。(请加上必要的文字和化学方程式说明)若通入的气体的量不足，则制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为过滤A后的溶液含有杂质。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入气体的量是否不足（供选择的试剂酸性KMnO溶液KSCN溶液氯水）气体和氯气都能使品红试剂褪色，请你设计三种以上的实验方案进行鉴别。

氯气Fe++HO+H+=Fe++HOMnO+H++Cl-Mn++Cl↑+HO两种操作都用到了玻璃棒，操作B是加热蒸发结晶，故其作用为搅拌，防止局部过热，引起滤液飞溅。在HCl的气流中加热蒸干，目的是防止Fe+的水解，因Fe+在水解反应中生成了HCl气体，山东大理石怎样从铜矿中提练铜易挥发，对应的化学方程式为FeCl+HOFe(OH)+HCl,在加热的条件，水解反应进行比较彻底。

山东铜矿

FeCI或Fe+，取过滤A后的少量溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液中有Fe+（FeCI），;另取一份溶液，加入几滴酸性KMnO溶液，若KMnO溶液退色，则表明溶液中有Fe+（或FeCI）,说明通入的气体的量不足够若KMnO溶液不退色，则说明通入的气体的量充足。某实验小组用工业上废弃固体（主要成分CuS和FeO）混合物制取粗铜和Fe(SO)晶体，设计的操作流程如下：某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：mol·L－硫酸mol·L－NaOH溶液.mol·L－Fe(SO)溶液0%KSCN溶液蒸馏水。简要说明实验步骤和现象；某同学用实验制得的Fe(SO)晶体配制mol·L－的Fe(SO)溶液，在称量出Fe(SO)晶体后，溶解该晶体的具体操作为。答案：坩埚坩埚钳（分），玻璃棒（分）HO；Fe++HO+H+=Fe++HO（每空分）取少量褪色后的溶液于试管中（分），逐滴加入过量的0%KSCN溶液（分），如溶液变红色（分），说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的mol·L－Fe(SO)溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）将称量的晶体置于烧杯中（分），加入适量的稀硫酸（分）和蒸馏水，用玻璃棒搅拌（分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为FeO·xHO，广泛用于涂料橡胶塑料文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含FeO及少量的CaOMgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS）制备铁黄的流程如下：操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是。查阅资料知，在不同温度下FeO被CO山东大理石怎样从铜矿中提练铜还原，产物可能为FeOFeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图象推断时FeO山东大理石怎样从铜矿中提练铜还原产物的化学式为，并设计一个简单的实验，证明该山东大理石怎样从铜矿中提练铜还原产物的成分（简述实验操作现象和结论）。

山东大理石

答案：搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）（分）（只答搅拌也得分）引流（分）空气（分）作氧化剂，将Fe+氧化为Fe+（分）（答氧化剂氧化Fe+或将Fe+转化为Fe+也得分）bd（分）取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有。缺一个要点扣分）FeO（分）取少量山东大理石怎样从铜矿中提练铜还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；滴加HO溶液，溶液变红色，证明山东大理石怎样从铜矿中提练铜还原产物为FeO。（分）（要点：三组操作与现象最终结论，少一个扣分）硫酸工业中废渣的成分为SiOFeOAOMgO。（配合看：在世纪金榜二轮复习材料页的T）已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为实验室用.mol·L的浓盐酸配制50mLmol·L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒和量筒外，山东大理石怎样从铜矿中提练铜还需要。上述流程中的试剂Y选用下列中的(选填字母编号)A．水B．氧化镁C．氨水D．氢氧化钠写出反应F→H的离子方程式。实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO，仪器如下，装置A产生CO，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→，装置C中应盛放的试剂为。明矾石的主要成分是KSO·Al（SO）·AlO·HO，山东大理石怎样从铜矿中提练铜还含有少量FeO杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：焙烧炉中发生反应的化学方程式为Al（SO）+SAlO+SO，该反应的氧化剂是_______，若生成molAlO，则转移的电子数为_______。将标况下1.1L炉气通入mL/LNaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。

母液中溶质主要成分的化学式为_____，溶液调节pH后经过滤洗涤可得Al（OH）沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是___________________________。答案：（分）.60（分）（分）（分）稀盐酸硫氰化钾（其他合理答案均可）（分）KSONaSO(分)取一次洗涤液于试管中，滴加BaCl溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（分）氧化铜矿中含有主要杂质为Fe+和Al+等，用其生产CuSO·HO主要工艺流程如下图。

图中加入氧化剂的目的是________________________________，结合下表回答除铁步骤的pH范围为________________________________氧化剂若选用KMnO，会降低产品的纯度，其原因是________________________，实际生产中NaClO作为氧化剂，发生反应的离子方程式为____________________。

答案：将Fe+氧化成Fe+，便于沉淀除杂；.9≤pH＜将引入新的杂质离子Mn+，Fe++ClO-+H+=Fe++Cl-+HO。稀硫酸降温结晶过滤洗涤某学习小组设计如下图实验(部分装置)以验证氯气的性质，将氯气依次通过下列装置：通入氯气后，A中的现象是；C装置中发生反应的离子方程式为。供选择的试剂及仪器：稀盐酸稀硝酸BaCl溶液Ba(NO)溶液AgNO溶液澄清石灰水试管胶头滴管。滴定：准确量取mL所配溶液于锥形瓶中，将mol·LKMnO溶液装入(选填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定至终点，记录数据。

写出试管A中发生反应的化学方程式：____________________，为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a—________________。

反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如下实验：试剂X的化学式为_________________。用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：__________________________________________________________________________________________。假设：_____________________________________________________________________。

___________________________________________________________________________。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达％的高纯镍：Ni(s)+CO~8080~Ni(CO)(g)，则该反应的H。

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