重庆制硅酸要用石灰石吗

答案：A．(原创题)009年夏天，台湾发生了强烈地震，地震是由于地下深处岩石破裂错动把长期积累起来的能量急剧释放出来，以地震波的形式向四面八方传播出去，传到地面会引起房摇地动，再引起一系列的变化从而造成破坏性的自然灾害。答案：C．下列材料的特性及用途说法错误的是A．氧化铝陶瓷具有两性，不可用来制造人造牙齿B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D．压电陶瓷十分敏感，可以将极其微弱的机械振动转换成电信号，可用来制压电地震仪解析：对常见新型无机非金属材料的性能及用途应作了解。AlO具有两性，可与酸碱反应，牙齿经常接触酸性物质，但氧化铝陶瓷性质相当稳定，酸碱很难将其腐蚀，且氧化铝制成的假牙与天然牙齿十分接近，选项A说法错误。答案：A．下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤解析：本题主要考查硅及其化合物的具体应用。刚玉的主要成分为AlO；玛瑙的主要成分是SiO；玻璃的主要成分为SiO和硅酸盐；水泥的主要成分为CaOSiO、CaOSiO、CaOAlO等，为硅酸盐材料；CuO虽然是红色的，但重庆制硅酸要用石灰石吗不能变色，也不能吸收有害光线。

答案：D．晶体硅和二氧化硅具有相似的晶体结构，则下列说法不正确的是A．晶体硅和二氧化硅都具有较高的熔点B．晶体硅和二氧化硅都具有较大的硬度C．晶体硅和二氧化硅都可用作半导体材料D．晶体硅和二氧化硅都可用于制光导纤维分析：掌握Si和SiO的性质和用途是解本题的关键。

石灰硅酸

解析：晶体硅和二氧化硅晶体中都只存在原子间的强相互作用，使重庆制硅酸要用石灰石吗们具有熔点高硬度大的性质，AB项正确；SiO不能用作半导体材料，C项错；晶体硅不能用于制光导纤维，D项错。答案：CD对于化学方程式SiO＋C=====高温SiC＋CO↑，有关叙述正确的是A．反应中SiO是氧化剂，C是重庆制硅酸要用石灰石吗还原剂B．硅元素被重庆制硅酸要用石灰石吗还原了，碳元素被氧化了C．在反应中C只作重庆制硅酸要用石灰石吗还原剂D．在反应中氧化剂与重庆制硅酸要用石灰石吗还原剂的物质的量之比为∶解析：双线桥法表示反应中电子转移的方向及数目如下：，反应中只有C元素化合价改变，因此碳在反应中既是氧化剂，又是重庆制硅酸要用石灰石吗还原剂，且n(氧化剂)∶n(重庆制硅酸要用石灰石吗还原剂)＝∶。下列有关月球表面富含元素的叙述正确的是A．硅既能溶解于氢氧化钠溶液又能溶于氢碘酸B．铝热反应中铝始终作重庆制硅酸要用石灰石吗还原剂C．将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝D．磷的价氧化物对应的水化物为强电解质解析：硅不能溶于HI(aq)；钾投入水中与水反应会放出H，不会置换出铝；HPO为中强酸，属于弱电解质。答案：B．下列说法正确的是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化重庆制硅酸要用石灰石吗还原反应解析：B项工艺师应利用氢氟酸……；C项中水晶→SiO；D项中粗硅制备单晶硅的反应有：Si＋Cl=====△SiCl，SiCl＋H=====△Si＋HCl。答案：A．在①浓硝酸②水③浓硫酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是A．①②B．②④C．④⑤D．③④分析：本题考查硅的化学性质，抓住硅发生的反应。

答案：C晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳重庆制硅酸要用石灰石吗还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl：Si＋HCl=====00℃SiHCl＋H③SiHCl与过量H在～℃反应制得纯硅已知SiHCl能与HO强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________________________________________。

粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl(沸点.0℃)中含有少量SiCl(沸点℃)和HCl(沸点－8.7℃)，提纯SiHCl采用的方法为___________________________________。用SiHCl与过量H反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是____________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________________________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________(填写字母代号)。

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．NaSO溶液解析：根据题给信息，粗硅可以用碳重庆制硅酸要用石灰石吗还原二氧化硅的办法来制得，故反应方程式为SiO＋C高温,Si＋CO↑；因HCl易溶于水，而SiHCl与HO强烈反应，故提纯SiHCl的方法只能在无水的条件下利用重庆制硅酸要用石灰石吗们的沸点不同，采用分馏的方法进行；①因SiHCl与水强烈反应，故A中产生的H必须干燥，故B中的液体一定为浓HSO，且C中烧瓶需加热，其目的是使SiHCl气化，加快与H的反应。②根据题给信息石英管中产生的物质应为硅，故D中现象应有固体产生，由题给信息，制纯硅的反应条件为～℃，此温度下普通玻璃容易软化。④铁与盐酸反应产生Fe＋，其检验方法常常采用先将Fe＋氧化为Fe＋然后再加入KSCN溶液看是否变血红色来检验。

答案：SiO＋C=====高温Si＋CO↑分馏(或蒸馏)①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl气化②有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl＋H=====000～00℃Si＋HCl③排尽装置中的空气④bd或c．已知ABC三种元素均为短周期元素，重庆制硅酸要用石灰石吗们的原子序数关系为CBA。用化学符号填空：三种元素中A是____________，B是____________，C是________。ABC的价氧化物对应的水化物分别是________________________________，在这些水化物中，酸性最弱的是____________。

用化学方程式说明A的价含氧酸的酸性比B的价含氧酸的酸性强________________________________________________________________________；已知BC不能在空气中燃烧，理由是___________________________________________。用离子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物对应水化物的原理________________________________________________________________________。

解析：依据A的电子层结构特点，可知A为碳；B和C可形成BC型化合物，可推知B为ⅣA族元素，C为ⅦA族元素，又因为原子序数的关系CBA，可知B为Si，C为氯，结合其他化合物的性质，可推知其他问题的答案。答案：CSiClHCOHSiOHClOHSiOCO＋HO＋NaSiO===HSiO↓＋NaCOSiCl在点燃的条件下不能被O氧化SiO＋OH－===SiO－＋HO，SiO－＋CO＋HO===HSiO↓＋CO－．ABCDE代表单质或化合物，重庆制硅酸要用石灰石吗们之间的相互转换关系如下图所示。B的化学式(分子式)为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是________________________________________________________________________。解析：由“A为地壳中含最仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似”，推知A为Si，根据B??→加碳高温A＋E，B??→加氧化钙高温C，B??→加氢氧化钠加热D＋HO，不难推知B为SiO，C为CaSiO，D为NaSiO，E为CO。答案：＋SiOSiO＋C=====高温Si＋CO↑CaSiONaSiO.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下重庆制硅酸要用石灰石吗还原二氧化硅制得粗硅(含铁铝硼磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度～℃)，四氯化硅经提纯后用氢气重庆制硅酸要用石灰石吗还原可得高纯硅。

相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼铝铁磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiClBClAlClFeClPCl沸点/℃7.72.8－－熔点/℃－－－－－升华温度/℃－－800062请回答下列问题：写出装置A中发生反应的离子方程式________________________。

装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________________。装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能重庆制硅酸要用石灰石吗还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素重庆制硅酸要用石灰石吗还原成Fe＋，再用KMnO标准溶液在酸性条件下进行氧化重庆制硅酸要用石灰石吗还原滴定，反应的离子方程式是：Fe＋＋MnO－＋H＋===Fe＋＋Mn＋＋HO①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由________________________________________________________________________。②某同学称取g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成mL溶液，移取mL试样溶液，用×－molL－KMnO标准溶液滴定。解析：制四氯化硅是由粗硅与Cl反应得到的，所以必须先制得Cl，因SiCl极易水解，所以Cl须干燥，再根据表格数据分析提纯SiCl的方法。答案：MnO＋H＋＋Cl－=====△Mn＋＋Cl↑＋HO平衡压强，使液体顺利流下浓硫酸使SiCl冷凝AlPCl①否KMnO溶液自身可作指示剂②.80%.城市面貌比得到改善，但在建设的同时，也给城市环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：CaMgxSiyO(OH)，式中x，y的值分别是A．,B．,C．,D．,解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为。

Ca＋Mg＋xSi＋yO－(OH－),×＋x＋y＝＋，可得：x＋y＝，从式中可知，x＝，y＝。答案：A．游客发现，这座开凿于年的世界大佛像——乐山大佛脸上出现了黑色条纹，鼻子已经变黑，胸部和腿部也出现好几块大“伤疤”(如图)。一些专家认为，出现这种现象的根源是大佛所在地自然环境湿度大降水丰沛，容易产生风化现象，以及大佛面部微生物的新陈代谢和酸雨等各种因素的综合反应。

有关叙述正确的是A．岩石的风化过程属于物理变化B．化石燃料燃烧排放出的CO会引发酸雨C．pH在～之间的降水通常称为酸雨D．若黑色部分为硫化物所致，可用双氧水擦洗漂白解析：自然风化指岩石与空气水二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应；酸雨主要由二氧化硫氮氧化物引起；双氧水具有强氧化性，可将硫化物氧化为白色硫酸盐。答案：B．下列各组物质中：①ClO，HClO②SO，HSO③NO，HNO④SiO，HSiO⑤MnO，HMnO，前者是后者的酸酐的是A．②③B．③④C．④⑤D．①③④解析：含氧酸的酸酐中非氧元素的化合价必须与酸中中心元素的化合价相同。答案：C．某无色溶液能与硅作用生成H，则溶液中不可能大量共存的离子组是A．H＋Ba＋Mg＋Cl－B．Cl－CO－Cu＋Mg＋C．NO－SO－K＋Na＋D．NO－OH－Ba＋Cl－解析：与硅作用生成H，溶液为强碱性，A中H＋不能大量共存；B中Cu＋Mg＋与CO－OH－不能大量共存。

答案：AB．下列关于硅酸盐的叙述中，正确的是①硅酸盐很多都难溶于水②硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分③硅酸盐中最常见的是NaSiO，重庆制硅酸要用石灰石吗的水溶液俗称水玻璃A．只有①②B．只有②③C．只有③D．有①②③答案：D．科技日报曾报道：美国宇航局发布火星探测成果称，“勇气”号火星车对火星“古谢夫环形山”区域一小片土壤分析后发现，其中富含硅胶。下列有关说法正确的是A．硅胶的化学式可以用SiOxHO表示B．二氧化硅是硅芯片的主要成分C．二氧化硅能溶于所有的酸D．水晶硅石石英的主要成分是二氧化硅解析：硅芯片的成分是硅；二氧化硅只能溶于氢氟酸，不溶于其他酸；硅石水晶石英的主要成分是二氧化硅。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A．硅便于运输贮存，从安全角度考虑，硅是的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界的硅易开采，且可再生解析：硅在自然界中主要是以化合物形式存在，硅的含量在地壳中之所以多，是因为砂石的主要成分是二氧化硅。答案：B硅酸铜钡是当今科学技术合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料也是硅酸铜钡。由以上事实推测，下列关于硅酸铜钡的说法错误的是A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．含有两种金属阳离子解析：硅酸铜钡属于硅酸盐，含有Cu＋和Ba＋两种金属阳离子。答案：A．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：①Si(s)＋HCl(g)=====00℃SiHCl(g)＋H(g)；ΔH＝－8kJmol－②SiHCl＋H=====00～0℃Si＋HCl对上述两个反应的叙述中，错误的是A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化重庆制硅酸要用石灰石吗还原反应解析：①②是逆向进行的反应，①放热反应，②必然是吸热反应，①②进行条件不一样，不能称为可逆反应。

答案：C．下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是A．稀盐酸溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液解析：C项中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，但能与毛玻璃裸露的SiO反应；氢氟酸能腐蚀玻璃。答案：C．金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷(主要成分为AlOZrO等耐高温材料)和粘结金属(主要是CrMoWTi等高熔点金属)研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须A．在氧气中合成B．在HCl气氛中合成C．在氮气气氛中合成D．在空气中合成解析：要金属以单质存在于陶瓷中，金属不能与OHCl等发生反应。据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是A．重庆制硅酸要用石灰石吗耐高温抗氧化B．重庆制硅酸要用石灰石吗比钢铁轻硬，但质地较脆C．重庆制硅酸要用石灰石吗没有固定熔点D．重庆制硅酸要用石灰石吗是一种新型无机非金属材料思路点拨：解题要点是根据物质的性能确定其用途或根据其用途推知其性能。

解析：航空材料的特点是质轻高强度耐高温抗氧化等高可靠性，故B错，A正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料，CD正确。

下列有关氮化碳的说法不正确的是A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－价，氮显＋价C．氮化碳的化学式为CND．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连解析：氮化碳硬度超过金刚石晶体，说明重庆制硅酸要用石灰石吗属于原子晶体；碳氮原子间以共价键结合，由于氮原子的得电子能力大于碳原子，共用电子对偏向氮原子而使其显负价，根据最外层电子数可得碳显＋价，氮显－价，据此也可得出其化学式为CN。答案：B为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO)，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E反应前后的质量，计算纯度。

B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

装置C中所装的试剂是________，F的作用是___________________________________。

当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：_________________________________________________，A中所装的试剂是__________________________________________。有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO＋SiO=====高温CaSiO＋CO↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？____________(填“正确”或“错误”)；请说明自己的理由：__________________________________________________________。但实验过程中要注意：一是要用空气将产生的CO全部排出，空气要事先经过NaOH溶液处理；二是生成的CO要先除HCl，再干燥；三是防止外界空气中的HO和CO进入装置影响结果的测定。

方案Ⅱ的原理是将大理石样品在坩埚中分解，通过计算产生CO的量求得CaCO的质量，尽管在煅烧过程中可能发生反应CaCO＋SiO=====高温CaSiO＋CO↑，但不影响CaCO产生CO的量，故无影响。

答案：CaCO＋H＋===Ca＋＋HO＋CO↑饱和NaHCO溶液防止空气中的HO和CO进入E中影响测定结果将装置中的残留的CO全部赶进E中被完全吸收NaOH溶液坩埚样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.g以内在干燥器中冷却防止CaO冷却的时候吸收空气中的水和CO错误无论是否发生该反应，生成的CO的量一定，由C守衡计算出CaCO的质量一定6．如下图所示。已知单质I可作为半导体材料，单质G是密度最小的气体，化合物H是无色无味的有毒气体，能在空气中燃烧，化合物E极易溶于水形成无氧酸，该无氧酸在常温时能够与氧化物A起反应。反应①的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。反应④的化学方程式是___________________________________________________。

要求在全面系统地掌握元素及其化合物性质的基础上，抓住某些物质的特殊性，以此作为“切入点”，找到解题的突破口。本题所给条件单质I是半导体材料，H是有毒的无色无味的气体，能在空气中燃烧，可初步得出I为Si，H为CO，A为SiO，再根据E的性质，判断出E为HF，G为H，F为O等。答案：SiOHFSiO＋C=====高温Si＋CO↑F＋HO===HF＋O7.(008广东，)硅单质及其化合物应用范围很广。三氯甲硅烷(SiHCl)重庆制硅酸要用石灰石吗还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石英砂??→焦炭高温粗硅??→HCl57K以上SiHCl(粗)??→精馏SiHCl(纯)??→H2157K高纯硅①写出由纯SiHCl制备高纯硅的化学反应方程式___________________________________________________________________________________________________________。SiHCl遇水剧烈反应生成HSiOHCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________________________；H重庆制硅酸要用石灰石吗还原SiHCl过程中若混入O，可能引起的后果是______________________________。

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

写出实验现象并给予解释__________________________________________________。②SiHCl和HO剧烈反应生成HSiOHCl和另一种物质，分析重庆制硅酸要用石灰石吗们化合价的变化可知，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素H元素的化合价必定降低，另一种物质是H。

碳化硅氮化硅为原子晶体，则ABC都正确；D中玻璃没有固定的熔点，盐酸不能与硅反应，而HCl在K以上的温度下可与硅发生反应。

答案：①SiHCl＋H=====57KSi＋HCl②SiHCl＋HO===HSiO↓＋HCl↑＋H↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHClABC现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成解释：NaSiO和NHCl均能够水解，二者相互促进，NaSiO水解生成HSiO，NHCl水解产生NH8．在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。写出各物质的化学式：A__________B__________C____________D________E________F________。B与a溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________。A与a溶液反应的离子方程式是_______________________________________________。