煤矸石处理

长治县如何突破数百万吨煤矸石处理问题瓶颈新华网山西频道--来源新华网随着煤矸石处理问题越来越突出，长治县开始积极探索解决办法。在当地其他产煤企业，也开始在尝试用煤矸石制砖生产化工产品……这为当地积极探索煤矸石的利用走出了非常有效的一步。

但这只是利用了一部分煤矸石，绝大部分煤矸石仍然没有处理好，这意味着长治县煤矸石处理还没有从根本上突破数百万吨煤矸石处理问题瓶颈。山西原煤产量占到全国的／以上，一份权威报告显示，截至到年末，山西省目前煤矸石总量已达到0亿吨，占地余万亩，而且每年以约亿吨的数量递增。

如山西潞安矿业集团每年生产的煤矸石要占地多亩，为处理这些煤矸石，每年要花万—万元。大力发展煤矸石电厂是最根本的解决办法其实，煤矸石的用处很多，除了做墙体材料化工产品制成工艺品等，比如综合发电是其的利用途径之一。记者从山西省电力公司等山西省有关部门获悉，利用煤矸石发电是今后产煤大省山西电力建设的重要由于发展方向。长治县委县政府有关领导及以当地企业界人士也都专门到这些地方进行了考察，更坚定了大力发展煤矸石电厂的信心。过去整个用水不是很节约，整个冷却水全部外排了，现在改造后全部是闭路循环，水量跟以前相比降低了%多。长治市人大代表多年的山西省劳动模范长治欣隆集团董事长苏改清对此深有感触：“步是用煤矸石来发电，发电以后，煤矸石烧干以后变成了粉煤灰，也是一种以前来说也是一种废品，结果在旁边盖了一个轻型的环保材料厂，用这个粉煤灰做成一种砖，这砖的一种用途叫做再把煤矸石处理放回到煤矿里头。

处理煤矸石

凿石会破坏植被而且……现在是用煤矸石发电，发电产生粉煤灰做成砖，再把砖放回到煤矿里这样整个是一个循化。”某地煤矸石经预处理后含SiO（%）AlO（%）FeO（%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为______________________。已知Fe+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为和.2，Al+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为.1和5.为了获得产品Al(OH），从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO一种试剂，后续操作过程是。以煤矸石为原料煤矸石处理还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl·HO晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。所以“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为AlO+H+=Al++HO；FeO+H+="Fe"++HO。在用酸溶解金属氧化物时，影响化学反应速率的元素有盐酸的浓度反应温度煤矸石颗粒大小是否充分搅拌反应时间等等。加入NaOH溶液时，由于Al(OH)是两性氢氧化物，能跟强碱反应溶解，发生反应为：Al(OH)+OH—=AlO—+HO。由于Fe+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为和.2，而Al+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为.1和5.。

所以为了得到纯净的Al(OH)，首先加入CaCO调节pH到.2，得到Fe(OH），将其过滤除去后，再加CaCO调节pH到，这时又产生Al(OH）。常温下向AlCl溶液中不断通入HCl气体，由于在AlCl饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl·HO(s）Al+(aq）+Cl—(aq）+HO(l)，通入HCl，增大了生成物的浓度，化学平衡逆向移动。马上分享给同学据魔方格专家权威分析，试题“某地煤矸石经预处理后含SiO（%）AlO（%）FeO（%）及少量”主要考查你对物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯等考点的理解。考点名称：物质的分离分离与提纯的原则和要求：选择分离与提纯方法应遵循的原则①不增：指不能引入新的杂质。分离与提纯操作过程应遵循“三必须”①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选。常见的分离与提纯的方法：物质分离与提纯常用的物理方法分离固体和液体混合物粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去①要“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃捧下端紧靠三层滤纸．漏斗下端紧靠烧杯内壁。

使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，加入的试剂不引入新杂质。

例如：分离Fe+和Al+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)和NaAlO，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe+和Al+。例如：在CaCl溶液中含有FeCl杂质，由于Fe+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。

考点名称：离子的检验离子的检验：焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca+：砖红色；H+：H+酸性。NO-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：Cu+H++NO-=Cu++NO↑+HO(1)PO-：加AgNO溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO沉淀溶解：Ag++PO-=AgPO↓；AgPO溶于稀HNO酸。

考点名称：粗盐的提纯粗盐的提纯：实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca+Mg+等不溶性杂质可以用溶解过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐实验操作①溶解：用托盘天平称取克粗盐（精确到0.克）。在天平上称量剩下的粗盐，计算在毫升水中大约溶解了多少克粗盐．②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。以上内容为魔方格学习社区（mofanggecom）原创内容，未经允许不得转载！与“某地煤矸石经预处理后含SiO（%）AlO（%）FeO（%）及少量”考查相似的试题有：。