氧化镁加工工艺流程,氧化镁加工方法

A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网加入HSO控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示。已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：℃时，向Mg(OH)的饱和溶液中滴加滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为（℃时，Mg(OH)的溶度积Ksp=5.×-1）。pH~颜色黄色绿色蓝色答案（分）粉碎（分）BC（分）①镁浸出率降低（分）Mg(OH)或MgO未完全溶解（分）②产品纯度下降（分）AC（分）升温结晶趁热过滤（分，各分））Mg++NH.HO=Mg(OH)↓+NH+（分）(NH)SO（分）蓝色（分）试题分析：提高矿石煅烧效果的措施通常是对矿石进行粉碎处理，以增大反应的接触面积，从而加快反应速率，使煅烧更加充分。若在实验室煅烧白云石，煅烧需要的配套装置有酒精灯三脚架坩埚泥三角坩埚钳等，所以此处必须选BC。①图像中有两条曲线，根据提示曲线上打黑点的是镁浸出率曲线，该曲线随着横坐标终点pH的增大，呈现出逐渐下降的趋势，且当pH时，浸出率下降得越来越快；而曲线上打小方点的是氧化镁的纯度，该纯度随着横坐标终点pH的增大呈现出增大的趋势，但是较不同的是，开始增大迅速，当pH时，氧化镁的纯度增大不明显。②pH过低会引起制得的氧化镁的纯度偏低，原因是白云石中的氧化物杂质FeOCaO都会溶于硫酸，并且生成可溶的物质，所以AC均有可能，选AC。由表中数据可知，硫酸镁易溶于水，溶解度随温度升高而升高，而硫酸钙则微溶于水，随着温度升高溶解度基本不变，所以利用二者溶解度上的差异，若要析出硫酸钙晶体来，可以采取的措施是升温结晶趁热过滤。

方法加工艺

沉淀步骤中反应池中的主要为镁离子，所以加入氨水，氨水和镁离子结合生成沉淀氢氧化镁，所以离子方程式是Mg++NHHO=Mg(OH)↓+NH+，注意氨水不能拆。当沉淀步骤析出Mg(OH)后，溶液氧化镁加工工艺流程,氧化镁加工方法还剩下NH+和SO-，所以可以利用此剩余溶液制得副产品(NH)SO，可用于做氮肥。

饱和的氢氧化镁溶液存在Mg(OH)（s）=Mg+（aq）+OH-（aq）溶解平衡，c（Mg+）=c（OH-），又溶度积Ksp=c（Mg+）c（OH-）=5.×-1，由此可以得出c（OH-）=3.×-，所以pH9.，所以加入百里酚蓝指示剂，溶液呈蓝色。化学性质：活泼金属，具有较强的氧化镁加工工艺流程,氧化镁加工方法还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）与ClSN反应：(AlS在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)和NH↑)与水反应：与酸反应：与碱的反应：铝热反应：Al＋FeO=(高温)=AlO＋Fe铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机汽车生活用品等。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，Al＋HCl==AlCl+H↑铝与碱反应：Al＋NaOH＋HO==NaAlO＋H↑铝热反应：铝热法是一种利用铝的氧化镁加工工艺流程,氧化镁加工方法还原性获得高熔点金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物（如FeOFeOCrOVO等）或非金属氧化物（如SiO等）在高热条件下发生的反应。

氧化镁工艺

其装置如下图所示：铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，可快速配平，如Al+FeO=AlO+Fe中，可取FeO和AlO中氧的最小公倍数1，则FeO前应为AlO前应为，然后便可得到Al为，Fe为。

铝与酸碱反应的计算技巧：铝与酸碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。铝与酸或碱溶液反应生成H的量的计算：Al是我们中学阶段学习的既与H＋反应也与OH－反应的金属，氧化镁加工工艺流程,氧化镁加工方法与酸碱反应既有相同点，也有不同点。

不同点：molAl与H＋反应消耗molH＋，而与OH－反应只消耗molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为∶。“铝三角”关系：Al+＋OH-===Al(OH)↓Al(OH)＋OH-===AlO-＋HOAl+＋OH-===AlO-＋HOAlO-＋HO＋CO===Al(OH)↓＋HCO-AlO-+H+＋HO===Al(OH)↓AlO-+H+===Al+＋HO钝化：铝铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。考点名称：铝盐（铝离子）铝盐：铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。当ab满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)的质量为________g。解析：依题意知，在AlCl溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生：AlCl＋NaOH===Al(OH)↓＋NaCl①AlCl＋NaOH===NaAlO＋NaCl＋HO②根据以上两反应可以看出：当a≤b时，只发生个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。nAl(OH)＝n(Al＋)总－n(AlO-)＝bmol－(amol－bmol)＝(0.b－a)mol＝(b－a)mol。答案考点名称：氢氧化铝氢氧化铝的性质：不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂可治疗胃酸过多作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。

方法氧化镁工艺

与酸反应：Al(OH)+H+==Al++HO与碱反应：Al(OH)+OH-==AlO-+HO氢氧化铝的性质：氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，氧化镁加工工艺流程,氧化镁加工方法能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，氧化镁加工工艺流程,氧化镁加工方法的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。

Al(OH)=(加热)=AlO+HO氢氧化铝的制备：实验室制法：Al(SO)+NH·HO==(NH)SO+Al(OH)↓其他制法：①AlO-+HCO-+HO=Al(OH)↓+CO-②AlO-+CO+HO=Al(OH)↓+CO-③AlO-+CO+HO=Al(OH)↓+HCO-④AlO-+Al++HO==Al(OH)↓例题：用稀HSONaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)。

甲乙丙三个学生的制备途径分别是甲：乙：丙：若要得到等量的Al(OH)，则(B)A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的总物质的量最多C．乙消耗的原料的总物质的量最少D．丙消耗的原料的总物质的量最多有关Al(OH)的计算及图象分析：解答有关Al(OH)的图象和计算问题要注意以下三点：“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。图象分析时：首先要看清横纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点折点顶点终点)的含义。

④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液O～A段：A～B段：方法与技巧：利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液AlCl溶液和盐酸NaAlO溶液和盐酸NaCO溶液和盐酸AgNO溶液和氨水当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H+NH+Mg+Al+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg+Al+反应生成沉淀，再与NH+反应，才溶解Al(OH)沉淀。